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摩尔质量公式 求摩尔质量的计算公式和解释

2017年10月02日 来源:摩尔质量公式 大字体小字体

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   对于原子来说,1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如,

  摩尔质量

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   科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩尔。摩尔是表示物质的量(符号是n)的单位,简称为摩,单位符号是mol。

   Na的相对原子质量为23,1molNa的质量为23g。

   单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molarmass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如,1molO2的质量是32g,2molO2的质量是64g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32g/mo1。根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个(阿伏加德罗常数)。

   摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,应用时必须指明基本单元,对于同一物质规定的基本单元不同,摩尔质量、摩尔体积就不同。

   国际单位制中计量物质的量的基本单位,简称摩,国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数(NA),目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点:①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

   我们知道,1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的,但由于不同粒子的质量不同,因此1mol不同物质的质量也不同。那么,1mol不同物质的质量究竟是多少呢?

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   离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小,因此,原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量都是以克为单位,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如,可以推知:

   摩尔质量是物质的质量除以物质的量,单位是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。

   摩尔质量

   O2的相对分子质量为32,1molO2的质量为32g;

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   O的相对原子质量为16,1molO的质量为16g;

  问:怎么计算物质的摩尔质量答:某物质的摩尔质量就是一摩尔该物质的质量,数值上等于该物质的量

   NaCl的相对分子质量为58.5,1molNaCl的质量为58.5g。

   一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习,我们又知道1mol12C的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系,我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如,1个12C与1个H的质量比约为12∶1,因此,1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg,所以,1molH的质量也就为0.001kg。

   虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值,但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便,它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

   对于分子来说,1mol任何分子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种分子的相对分子质量(式量)。例如,

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